Il primo a parlare di Atomo fu Democrito, filosofo greco che, seguendo le orme del suo maestro Leucippo, disse che la materia era composta da particelle piccolissime e indivisibile che chiamò proprio Atomi. Secondo lui, gli atomi erano in continuo movimento e questo causava la loro unione e separazione dando vita a infinite cose e mondi.
John Dalton fu il primo che cercò di descrivere l'atomo e lo fece basandosi su due delle tre leggi fondamentali della chimica. Da queste deduce la sue teoria: - La materia è formata da atomi piccolissimi, indivisibili e indistruttibili. -Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno uguale massa. -Gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi. -Gli atomi di un elemento si combinano, per formare un composto, solamente con numeri interi di atomi di altri elementi. -Gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto ad un altro. Dalton immaginò l'atomo come una microscopica sfera completamente piena e indivisibile.
È noto per aver scoperto la particella di carica negativa: l'elettrone. Ilsuo modello atomico anche detto modello a panettone. fu proposto nel 1904 prima della scoperta del nucleo atomico. In questo modello, l'atomo è costituito da una distribuzione di carica positiva diffusa all'interno della quale sono inserite le cariche negative. Nel complesso l'atomo è elettricamente neutro.
La scoperta dei raggi X avvenne da parte di Wilhelm Conrad Röntgen nel 1895. Nel 1896 Antoine Henri Becquerel, durante uno studio sulle relazioni intercorrenti tra fosforescenza e Raggi X, scopre la radioattività naturale dell’uranio. Nel 1898 Maria Skłodowska (più nota come Marie Curie) e Pierre Curie scoprono la radioattività del polonio e del radio. Abbiamo tre tipi di radiazioni o raggi: α: sono particelle che possiedono due cariche positive, e sono le meno penetranti; β: sono particelle che possiedono una carica negativa; γ: sono particelle prive di cariche elettriche, e sono molto penetranti.
scoprì l'esistenza del nucleo atomico degli atomi e fu il primo uomo che nel 1919 trasmutò un elemento chimico in un altro, cioè l'azoto in un isotopo di ossigeno mediante la reazione nucleare: 14N + α → 17O + p. Avanzò anche una proposta sull' esistenza di particelle neutre, (i neutroni), che potevano compensare l'effetto repulsivo delle cariche positive dei protoni, aumentando le forze nucleari attrattive e impedendo così ai nuclei degli atomi pesanti di disintegrarsi.
Bohr pubblicò il suo modello della struttura atomica, introducendo la teoria degli elettroni che viaggiano in orbite ben definite, che corrispondono ai diversi stadi di energia intorno al nucleo dell'atomo. Bohr, inoltre, introdusse l'idea che un elettrone possa cadere da un'orbita di alta energia a una con energia più bassa, emettendo un fotone di energia definita. Questa teoria fu la base della teoria dei quanti.
A Lui si deve la scoperta dell'esistenza del neutrone
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